本篇文章给大家谈谈为什么镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，以及为什么镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀呢对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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电化学之铁船镀锌
1、中学概念中负极，正极，阴极，阳极有着明显的界限，前两者为原电池，后两者为电解池，不可以混淆，所以根据这个角度来说是牺牲负极 但是工业生产中，失去电子的一极可以叫做负极，也可以叫做阳极，反之叫做阴极和正极。因为这个是工业生产中约定俗成的，所以我们不必要这么区分。
2、在钢材表面镀锌是隔绝水和氧气。Zn可以和氧气生成致密的氧化膜，从而将铁与水和氧气隔绝开来。但是，若在铁船上放置锌块，则是利用原电池的原理。
3、铁基镀锌是指将铁制品表面镀上锌层的一种表面处理技术。这种技术可以有效地防止铁制品的氧化和腐蚀，延长其使用寿命。通常，铁基镀锌分为两种方法：电镀和热镀。电镀是在铁件表面通过电化学方法镀上一层锌，而热镀则是将铁件浸入熔融的锌液中，使其表面形成一层均匀的锌层。
4、方法不同 冷镀：是通过电化学原理来进行工件表面防腐处理的一种工艺。热镀：也称热浸镀锌，是钢铁构件浸入熔融的锌液中获得金属覆盖层的一种方法。
5、电镀锌的成分是什么？ 电镀锌是将钢材表面沉积一层锌，以保护钢材不受腐蚀的方法。电镀锌的成分主要是锌，其它成分包括硫酸、氯化锌、硫酸锌等。这些成分通过电解反应，在钢材表面形成一层锌层，并与钢材形成牢固的化学结合，从而达到防止钢材生锈的目的。
镀层破损后镀锡铁比镀锌铁更易腐蚀为什么
1、当然镀锌板更耐腐蚀。因锌比铁活泼，锌腐保护了铁。而铁比锡活泼，铁先烂了。
2、根据金属活动的顺序表中锌、铁、锡的顺序：镀层破坏后会形成原电池，镀锌铁板中锌是负极，锌被消耗，铁被保护；镀锡铁板中铁是负极，铁被消耗，锡被保护。所以，镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀。
3、在大气环境中或水中，锡的电位比铁正，镀层破坏以后由于产生电化学反应消耗的是铁。而镀锌的是相反的情况，所以能起到保护的作用。这种情况下还是可以在镀锡层表面涂刷一层罗巴鲁冷镀锌涂料的，可以起到防锈的作用。
4、相比镀层破坏后，镀锡铁锈蚀比未镀锡快得多，镀锌铁的锈蚀比未镀锌的慢。马口铁内壁的锡会与充填时残存于容器内的氧气作用，减少食品成份被氧化的机会。
5、因为锌跟铁相比活泼型更强，在腐蚀过程中一般都是锌先被腐蚀掉，由于电化学作用铁的受到的腐蚀会减小（轮船底部一般都加锌块就是这个道理），而锡跟铁相比锡比较不容易腐蚀，在锡跟铁紧密结合的情况下，铁更容易失去电子受到氧化腐蚀，这个也是由于电化学作用。
镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后,铁都易腐蚀吗?
比未破坏的易腐蚀。但有差别：镀锌铁表层（锌层）先加速腐蚀，全部破坏后，铁才开始锈蚀；镀锡铁则相反，内层的铁先锈蚀，并膨胀破坏，迅速蚀穿。相比镀层破坏后，镀锡铁锈蚀比未镀锡快得多，镀锌铁的锈蚀比未镀锌的慢。马口铁内壁的锡会与充填时残存于容器内的氧气作用，减少食品成份被氧化的机会。
镀锌铁中的镀层被破坏后，形成原电池，铁做正极，受到保护，不易被腐蚀。
因为铁比锡活泼，构成原电池，使铁腐蚀的更快。而锌又比铁活泼所以先腐蚀锌，这样就可以保护铁了。
当然镀锌板更耐腐蚀。因锌比铁活泼，锌腐保护了铁。而铁比锡活泼，铁先烂了。
【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?
1、当然镀锌板更耐腐蚀。因锌比铁活泼，锌腐保护了铁。而铁比锡活泼，铁先烂了。
2、根据金属活动的顺序表中锌、铁、锡的顺序：镀层破坏后会形成原电池，镀锌铁板中锌是负极，锌被消耗，铁被保护；镀锡铁板中铁是负极，铁被消耗，锡被保护。所以，镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀。
3、在大气环境中或水中，锡的电位比铁正，镀层破坏以后由于产生电化学反应消耗的是铁。而镀锌的是相反的情况，所以能起到保护的作用。这种情况下还是可以在镀锡层表面涂刷一层罗巴鲁冷镀锌涂料的，可以起到防锈的作用。
4、因为锌跟铁相比活泼型更强，在腐蚀过程中一般都是锌先被腐蚀掉，由于电化学作用铁的受到的腐蚀会减小（轮船底部一般都加锌块就是这个道理），而锡跟铁相比锡比较不容易腐蚀，在锡跟铁紧密结合的情况下，铁更容易失去电子受到氧化腐蚀，这个也是由于电化学作用。
5、比未破坏的易腐蚀。但有差别：镀锌铁表层（锌层）先加速腐蚀，全部破坏后，铁才开始锈蚀；镀锡铁则相反，内层的铁先锈蚀，并膨胀破坏，迅速蚀穿。相比镀层破坏后，镀锡铁锈蚀比未镀锡快得多，镀锌铁的锈蚀比未镀锌的慢。马口铁内壁的锡会与充填时残存于容器内的氧气作用，减少食品成份被氧化的机会。
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